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| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| C、该温度下，平衡常数值为400 |
| D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 |
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| A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CO2溶于水中，只存在：CO2+H2O?H2CO3平衡 |
| C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀 |
| D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
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| A、甲烷 | B、乙烯 |
| C、乙炔 | D、甲醛、甲苯等有机物蒸气 |
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| A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色 |
B、 滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL |
| C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色 |
| D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
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| A、某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×l0-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1的盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
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| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 |
| C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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| A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 | ||||||||
| B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大 | ||||||||
C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
| ||||||||
| D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
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| A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2- |
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+ |
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某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是（ ）