应用化学反应原理知识解决下列问题．
（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此纯水中的c（OH^-）=．
（2）将某CH₃COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH中pH最大的是（填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因（用离子方程式表示）．
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．
①A的化学式、B的俗名；
②反应II的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是；
②反应Ⅲ的离子方程式是；
③检验B中阳离子的方法．

（1）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为．
（2）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为．

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为   克（保留小数点后一位）
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验．
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度（填写偏高、偏低、不影响）．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．

某课外活动小组研究Fe³⁺与I^-发生反应，在2ml FeCl₃溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl₃和KI溶液反应的离子方程式：． 由于Fe³⁺与I₂水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl₃能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I₂氧化成IO₃^-，写出氯水与I₂反应的离子方程式．请判断Fe³⁺、I₂、Cl₂的氯化性由强到弱的顺序．

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V2	20
H2O/mL	20	19.5	V3	15	10	0

请完成实验设计，其中：V₁=，V₂=，V₃=．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸．
（2）②组情况表明，c0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= mol?L^-1．若已知该温度下HA的电离常数K_电离=1.0×10^-5，则0.1mol?L^-1HA溶液的pH=．

图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置．
（2）反应③的离子方程式；反应④的化学方程式．
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：．
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是．若要提纯该胶体，采用的方法叫．

写出下列反应方程式：
（1）乙烯使溴水褪色．
（2）二氧化碳通人苯酚钠溶液中．
（3）溴乙烷在碱性条件下水解．