按要求写出下列反应的化学反应方程式．
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：．
（2）铬酸根离子（CrO₄^2-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr₂O₄^2-）的离子反应方程式．

按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）
（1）钠在空气中燃烧．
（2）氯气通入亚硫酸溶液中．
（3）除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体．
（4）实验室用NH₄Cl 固体与熟石灰制取少量的NH₃ 气体．

有下列五种物质：①NaHSO₄②NH₄Cl ③NaAlO₂ ④NH₃?H₂O ⑤Al（OH）₃，请按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水电离的是（用编号回答）；
（2）溶于水，并能促进水电离的是（用编号回答）；
（3）NH₄Cl的水解离子方程式是：；
（4）Al（OH）₃的电离方程式是：．

某无色透明溶液中所含的离子仅有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子．请回答下列问题：
（1）该溶液中的溶质成分组成有种可能．
（2）若该溶液中的溶质只有一种，该溶液显性．
（3）不管溶液中的溶质是什么，这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是．
（4）某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度，按大到小顺序排列了若干种可能，其中肯定不正确的是（用编号回答）．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　　　B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　　　D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）　　　F．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

某同学选用以下部分材料进行原电池实验：①电极材料：铁、铜、石墨、锌；②电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、盐酸；③导线．请按要求回答下列问题：
（1）该同学选用锌、石墨、CuCl₂溶液、导线构成原电池，则该电池的正极材料是，电极反应式为：负极，正极．
（2）若该同学安装的原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，则该原电池的负极材料是，正极材料是，正极电极反应式是．

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（2）用下列反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24L Cl₂时，消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g．

（1）0.5mol H₂O的质量为g，其中含有个水分子，共有个原子．
（2）质量为88g的CO₂气体，其物质的量为mol，在标准状况下体积约为L．

某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注．

A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填字母）．
（2）能够发生加成的烃有种．
（3）写出实验室制C的化学方程式．
（4）写出实验室制D的化学方程式．
（5）写出F发生硝化反应的化学方程式．

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为；
（2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法．（选填序号）
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．