下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．
（2）i元素在周期表中的位置是．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是（难溶或易溶）于水的固体．
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程．
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是．
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式．

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水
请回答下列问题：
（l）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）已知t℃时，=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

现有稀盐酸和CuSO₄的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO₃）₂溶液后，得到4.66g白色沉淀，过滤后的滤液经检验有Ba²⁺，向滤液中加入1mol/L的AgNO₃溶液150mL，刚好把Cl^-全部沉淀完全．将沉淀过滤后继续向滤液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大数量的蓝色沉淀．试计算：
（1）混合溶液中HCl的物质的量；
（2）混合溶液中CuSO₄的物质的量；
（3）X的值．

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）写出工业制备E单质的化学方程式．
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒（写化学式）．
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式．
（4）3mol DABC₃和2mol D₂C₂混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是．

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置为．
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物，其电子式表示为．该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是．
（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是（填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式（任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数）．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO₄溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量．请回答下列问题：
（1）A电极连接的是电源的；（填“正极”或“负极”）A电极发生反应的电极反应式．
（2）B电极发生反应的电极反应式．
（3）写出电解时反应的离子方程式．
（4）电解后溶液的pH变化为；（填升高或下降）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 物质．（填分子式）

氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．
（1）试写出电解食盐水的化学方程式；
（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：
①制盐酸：（写化学方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）（写离子方程式）．
（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%
【注意事项】
     本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．
①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl₂生成，其离子方程式为．
②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为
100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为．

仔细分析如图装置，完成下面的填空．
（1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有产生．与Zn棒相连的碳棒（C₂）质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）甲池Zn极为极，电极反应式：，乙池中C₁为极，电极反应式为：，乙池总反应式为：．

已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀．各物质间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）：
（1）A的原子结构示意图为，B的化学式为．
（2）写出反应C+I→J的离子方程式：．
（3）写出E+F→I的化学反应方程式为，D在E中点燃时的现象为．

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某有机物与0.2molO₂恰好完全反应，生成CO₂和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．
（1）通过计算确定该有机物的分子式．
（2）若该有机物能与Na₂CO₃溶液反应产生无色无味的气体，则该有机物的结构简式为．
若该有机物为不易溶于水的油状液体，且有香味，能与NaOH溶液反应，则该有机物的结构简式为．