元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
（1）如图所示元素中：
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是：（只写一种）
⑥阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂SHCl
③沸点：HFHCl
④还原性：I^-Br^-
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A．常温下Se单质是气体
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se
D．常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式．

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气； 
（2）实验室制取氯化氢气体；
（3）干燥氢气；    
（4）浓硫酸溶解金属铜；
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运；   
（6）生产过磷酸钙化肥；
（7）浓硫酸使蔗糖变黑．

（1）潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，它们的漂白原理是否相同（填“是”或“否”），其理由是．
（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知道甲同学通的是Cl₂还是SO₂（不再使用通入的气体），乙同学的实验方案是．

写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式：
（1）Fe₂O₃中混有少量SiO₂；
（2）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：；正极的电极反应式为：；当a极溶解的质量为5.4g时，有mol电子通过导线
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为；该原电池总的化学反应方程式为：．

SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式．
（2）SiO₂耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：．

A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是（填序号）；
A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO₂制取D；
（3）A与DO₂反应的化学方程式为；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为．

（1）请列出氯水中含有的离子和分子：；
（2）盐酸和醋酸的电离方程式分别是：、．向50mL 0.1mol/L盐酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是，最后放出氢气在相同状况下体积是否相同，反应的离子方程式分别为、．

将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池．则在铜片上发生的电极反应式为；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为g．

下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为．
（3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（4）甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

高温  .

丙．
①写出上述反应的化学方程式：．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（标准状况）气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为．