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| A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数远远小于0.5NA |
| B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成0.5NA个SO2分子 |
| C、常温常压下，1molH2含有核外电子数为2NA |
| D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数2NA |
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| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Mg-2e=Mg2+ |
| B、放电时Mg2+向正极区移动 |
| C、充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4 |
| D、充电时，电池的负极接充电电源的负极 |
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| A、使平衡常数K增大 |
| B、使平衡向正反应方向移动 |
| C、使SO3的浓度增大 |
| D、使正反应速率大于逆反应速率 |
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| A、装置①中，c为阴极，d为阳极 |
| B、装置②可用于收集H2，CO2，O2，NO等气体 |
| C、装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 |
| D、装置④可用于收集氨气，并吸收尾气 |
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| A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 |
| B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 |
| C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） |
D、 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
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| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阴离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从锌片流向铜片 |
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| A、负极发生还原反应 |
| B、正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e- |
| C、电池工作时，CO32-移向负极 |
| D、电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子 |
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| A、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA | ||
| B、56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子 | ||
| C、标准状况下，22.4L氟气中所含氟原子数为2NA | ||
D、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）| A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子数为6.02×1023 |
| B、标准状况下，1mol SO3中所含的原子数为 6.02×1023 |
| C、32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023 |
| D、22.4L SO2中所含的分子数为6.02×1023 |
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