回答下列问题．
（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是．
（2）25℃时，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．
（3）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为．
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为．
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是（填序号）．
A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤
C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可．

双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H₂C₂O₄）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．
其反应的离子方程式为，在t₁～t₂时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是（请尝试从两方面作答）；而t₂～t₃时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是．如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点．

（1）有以下物质①NaCl；②NH₃?H₂O；③SO₃；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO₃溶液．其中，属于电解质的是（填编号，下同），属于强电解质的是；
既不属于电解质又不属于非电解质的是．
（2）（到目前为止，我们学过的产生O₂的化学反应比较多，请写出由水反应产生O₂的两个化学方程式
．

氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=

n(已电离的弱电解质)

n(全部的弱电解质)

×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是．
a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：，电离度α（HF）为%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B处溶液中都符合：

c(H+)?c(F+)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序．

如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO₄溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
（1）确定电源的正负极：X，Y．
（2）在乙池中，SO₄^2-向极运动（填“Cu”或“Pt”）．
（3）写出Pt极上发生反应的电极反应式．
（4）若电路中转移0.1mole^-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是．
（5）若CuSO₄足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
①反应中还原剂是（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：；
③若消耗21.3gCl₂，则生成的氧化产物的物质的量是．
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
4Zn+10HNO₃（稀）═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子．
（1）为检验废水中是否含有Ag⁺，可以采用的试剂是．如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是，反应的离子方程式为．
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子．为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的（填物质名称），充分反应后，经过（填实验操作名称），可得到Cu和Ag．经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放．

为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl₂溶液
C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl₂溶液
根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．

实验要求		证明亚硫酸钠氧化变质	证明某白色固体中含有NH4+	除去铁粉中少量铝粉
答案	Ⅰ
	Ⅱ			．

根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH；
若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H⁺）；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c（OH^-）．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）用序号作答．用惰性电极分别电解①CuCl₂  ②Na₂SO₄  ③AgNO₃  ④NaOH四种溶液．其中，只电解水的是；只电解溶质的是；溶质和水同时被电解的是．
（3）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为，
正极的电极反应式为．
（4）某氨水的pH=a，盐酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，将上述溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序为．