下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是；
（2）在①-⑦反应中，属于氧化还原反应的有，其中属于置换反应的有；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式、．
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：，现象是．

甲醇（CH₃OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．
（I）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂  .

CH₃OH+H₂O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-离子．电池工作时正极反应式为．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
c/mol?L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为mol．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co²⁺氧化成Co⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②除去甲醇的离子反应为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，该过程中被氧化的元素是，当产生标准状况下2.24LC0₂时，共转移电子mol．

25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L H₂SO₄溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/L CuSO₄溶液的pH为4.17．

时间/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

请回答下列问题：
（1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是；用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO₄．溶液的pH为4.17的原因：．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，应对溶液进行怎样处理？．
（5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是（电解初期溶液中的H⁺放电）．‘

四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，只有一种金属，其中A、D同主族，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同；C元素是短周期中原子半径最大的元素；A、D的最高价氧化物均能与C的最高价氧化物对应水化物反应生成盐和水．
（1）B在元素周期表中的位置，B的同族元素氢化物中沸点最低的是（填写分子式）
（2）A的最高价氧化物晶体的硬度D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由．
（3）若一定量的A的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其新生成物质是，请设计实验证明．
（4）A的最高价氧化物与D的气态氢化物及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下，只生成一种新型燃料X和D的最高价氧化物．
①经对X的研究发现，1个X分子中有18电子，1molX在氧气中完全燃烧，只生成 1molA的最高价氧化物和2molB的气态氢化物，则X的分子式．
②写出上述制取燃料X的化学方程式．
③燃料X与C的最高价氧化物对应水化物做电解质溶液，设计成燃料电池应于航天事业，该电池负极的电极反应为．

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
已知：I、龙胆酸甲酯结构如图1所示．
Ⅱ、RCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸

加热

RCH=CHCH₃或RCH₂CH=CH₂
X及其它几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体．

请回答下列问题：
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
A．能与氯化铁溶液显色
B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应
D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳．
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
（3）上述转化过程中没有涉及的反应类型是
A．加成反应；    B．消去反应；     C．还原反应；    D．氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）．

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率．
请回答下列问题：
（1）写出Ti原子的核外电子排布式．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲烷燃烧的热化学方程式．以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为．由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2

mol．

下列有关化学实验正确的是（填序号）．
①用点燃的方法除去CO₂中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液；
④配制100mL1.00mol?L^-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃；
⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸（HCl）过多，应选用的药物是（填序号），抗酸药的成分Al（OH）₃中和胃酸过多的化学方程式为．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号，下同）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是．
（4）属于解热镇痛药的是，又名，该药平时到药店就能买到，属于（填写“R”或“OTC”）．

化学电源在现代社会的各个方面都有着广泛的应用．
（1）根据原电池的反应原理，人们设计和生产出了许多化学电源，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等．二次电池又称蓄电池，放电后可再    使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用．碱性锌锰电池是一次电池，其电池反应方程式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂则其负极的电极反应式为．
（2）已知铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质溶液是H₂SO₄溶液．其充、放电原理可用下列化学方程式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
如果要判断某铅蓄电池是否需要充电，可以根据来确定．若某蓄电池的正、负极标志难以辨别，则可通过简单的实验予以辨别出来．请写出你给出的辨别实验方案：．
（3）某燃料电池以铂为电极，KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入氢气和氧气即可产生电流．则该电池正极的电极反应式为．
（4）用石墨为电极电解c（Cl^-）=3mol?L^-1的NaCl和CuCl₂的混合溶液1000mL，通电一段时间后，当阴极上收集到11.2L气体（标准状况）时，溶液中氯离子恰好放电完全．则电解所得到的金属铜的质量为g．（设电解后溶液的体积变化忽略不计）

合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为C₁₁₃₄H₁₁₄₆和C₁₃₉₈H₁₂₇₈．B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元．B分子比A分子多了个这样的结构单元（填写数字）．