现有一未配平的氧化还原反应：
KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X
（1）该反应的还原剂是．
（2）已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是．
（3）根据上述反应可推知（填写序号）．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．还原性：PH₃＞X                   
D．还原性：X＞PH₃．

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是．
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因．冶炼金属镓通常采用的方法是．
②为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、和．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）④和⑦的元素符号是和；
（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，非金属性最强的元素的元素符号是．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：．

硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物．某学生在不同温度下给8.000g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

实验次序	温度（℃）	冷却后剩余固体的质量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是 g．
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为．
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	（1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：   、   ．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
	（4）A中含有   种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式   ．

如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
		温度/℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是．
②第二组实验中，实验4的温度t是，发生反应的化学方程式是．
第二组实验结论是：．

（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：．
②电解法冶炼铝：．
③生产聚乙烯塑料：．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是．

水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）

- 3

、Pb（OH）

2- 4

，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示PB²⁺，2表示PB（OH）⁺，3表示PB（OH）₂，4表示Pb（OH）

- 3

，5表示Pb（OH）

2- 4

．

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

2（填“＞”“=”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

增加，可能的原因是．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na⁺除外）有，pH=9时主要反应的离子方程式为．
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表：

离　子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是．
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺则脱铅的最合适pH范围为
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．
（1）该氧化还原反应的离子方程式为．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．