下列能正确表示相应过程的离子方程式的是( ) A.纯碱显碱性的原因:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol.则——青夏教育精英家教网—

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下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（　　）

A、纯碱显碱性的原因：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-

B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：

H₂SO₄（l）+KOH（l）=

K₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D、铜和浓硫酸混合加热：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

SO₂↑+Cu²⁺+SO₄^2-+2H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

B、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

D、17g羟基（-OH）所含有的电子数为7N_A

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下列溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A、pH为2的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、ClO^-

B、Br^-不能大量存在的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、H⁺

D、NaH₂PO₄的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HS^-、CO₃^2-

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已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性

B、在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）

C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）

D、在Na₂B溶液中一定有：2c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

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某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A、HCO₃^-

B、OH^-

C、Al³⁺

D、Ag⁺

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下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

A、弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^-+H₂O═H₃O⁺+B^2-

B、电解饱和食盐水：C1^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+OH^-

C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B、标准状况下，22.4L H₂O中含有N_A个H₂O分子

C、常温下，22g CO₂含有N_A个氧原子

D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N_A个H₂分子

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用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L^-1的稀硫酸，标况下产生0.224LCl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ）（　　）

A、5

B、6

C、7

D、13

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺

B、漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

C、过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^-+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

D、新制氢氧化铜和乙醛反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-

△

CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

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乙酸与含

O的乙醇反应，反应后混合物中含

O的物质有（　　）

A、乙醇	B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇	D、水

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