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    2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
    B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
    C、反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
    D、1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体

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    科目： 来源： 题型：

    在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、AgNO3溶液
    C、NaCl溶液
    D、Na2SO4溶液

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    科目： 来源： 题型：

    电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（　　）
    A、0.16mol
    B、0.8mol
    C、0.4mol
    D、0.2mol

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    科目： 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA
    C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

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    科目： 来源： 题型：

    常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
    B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    C、由水电离出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
     
    -
    3
    、Cl-
    D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
     
    +
    4
    、SCN-、SO
     
    2-
    4

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    科目： 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
    C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L
    D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
    B、1.0mol NaCl中，所有Na+的电子数为8×6.02×1023
    C、等质量的N2和CO所占体积相同
    D、NA个H+的质量为1g

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式只表示一个化学反应的是（　　）
    A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、C
    O
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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    科目： 来源： 题型：

    室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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    科目： 来源： 题型：

    H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL 0.1mol/L KOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、若V1=V2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B、若V1=1.5V2，则：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若V1=2V2，则：c（K+）=2c（C2O
     
    2-
    4
    ）+2c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（H2C2O4）
    D、若V1=nV2，且此时pH=7，则：c（K+）=c（HC2O
     
    -
    4
    ）+2c（C2O
     
    2-
    4
    ）

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