太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子杂化类型为；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式．
（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．已知：碳原子半径为77pm，硅原子半径为117pm，SiC晶体密度为3.217g/cm³．
①SiC是晶体，键角是．
②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是．
③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度，并与实际值对比．对产生偏差的原因作一合理解释．．

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．
请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：．
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母）．
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是（填字母）．
a．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1．

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名称：W X
（2）原子半径XZ（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示）

饮水安全极其重要，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析后，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
阴离子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

①将它们溶于水后，B为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到A溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有A、D为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，C中放出无色气体，A、B 中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）将含1mol C的溶液与含2mol E的溶液反应后蒸干，得到的化合物为．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式、．
（4）A常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：
①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃H₂OH+HBr
③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₀O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2O₂↑
（1）方法①反应的化学方程式为．方法②的化学反应类型为．
（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号），请简述理由：．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式． 
②乙硫醇与乙酸在浓H₂SO₄和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：．
③在120℃、1.01×10⁵P_a时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO₂后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为．

在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算：
（1）需要多少摩的锌？
（2）需要2mol/L 的盐酸多少mL？

某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的一种、两种或三种都有．为探究其组成，现取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验，在此实验的基础上做进一步的实验，得出实验结论．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、1mol/L氢氧化钡、澄清石灰水、蒸馏水．完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设1：溶液中只存在CO₃^2-
假设2：．
假设3：．
假设4：．
假设5：．
假设6：溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-．
（2）基于假设6，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号	实验步骤及预期现象和结论
①
②
③
④

中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

元素	结构及性质
A	工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
C	C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
E	通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G	G单质是氧化性最强的非金属单质

（1）A元素在周期表中的位置．
（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式．
（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式．
②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称．
（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式．

现有下列10种物质：①H₂    ②铝    ③CuO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质			⑧⑨

（2）上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑩在水中的电离方程式为．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是．

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的电离能情况如图1所示．则M元素位于周期表的第族．
Ⅱ．（1）第三周期8种元素的单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）．
（2）请写出元素1的基态原子的电子排布式．
（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图3中甲所示，其晶胞特征如图3中乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3中丙所示．
若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为，一个晶胞中7原子的数目为；
②该晶体的密度为g/cm³（用字母表示）．