以NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是( ) A.在标准状况下.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B.0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0——青夏教育精英家教网—

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以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4L氯气

B、0.1mol?L^-1氯化钡溶液中Cl^-数是0.2N_A

C、18gD₂O所含电子数目为10N_A（相对原子质量：O-16）

D、4g氦气所含分子数为N_A（相对原子质量：He-4）

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A、使pH试纸呈红色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B、水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、SO₃^2-

C、在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na⁺ CO₃^2- C₆H₅O^- Cl^-

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设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，2.24 L苯中含有0.3N_A个碳碳双键

B、22.4LCl₂通入水中充分反应，共转移N_A个电子

C、1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu²⁺的数目小于N_A

D、5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

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将一定量甘油[C₃H₅（OH）₃]溶于甲苯中（

），混合液中氢元素质量分数为（　　）

A、无法计算	B、8.7%
C、17.4%	D、4.35%

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下列说法正确的是（　　）

A、工业用电解熔融AlCl₃的方法制金属铝

B、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

C、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应

D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1molOH^-被电解转移电子数为0.1N_A

B、分子式为C₂H₆O的有机物4.6g，其所含C-H键个数一定为0.6N_A

C、已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，将2N_A个SO₂（g）和N_A个O₂（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为-196.6kJ/mol

D、在反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，当有15N_A个电子转移，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5

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如图中的每一个方格表示常见的一种反应物或生成物，有的反应部分产物未写．请填写下列空白：

（1）F的化学式为

，C的电子式为

．
（2）1molFeC₂O₄完全反应转移电子数为

．
（3）C和H反应的化学方程式是

．
（4）写出任一能实现G→D转化的化学方程式

．

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治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO₂）的化学原理为：
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
现有标准状况下的a LNO₂（其中N₂O₄的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．
（1）根据上述条件可知，a：b的值应在

范围中．
（2）设生成的NaNO₃的物质的量为n₁，NaNO₂的物质的量为n₂．
①当产物全部为NaNO₂时，求n₂的值．

②当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，求n₁和n₂的值．

．

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向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．
（1）根据计算确定金属氧化物的名称．
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．

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X为某金属矿的主要成份，X具有下列转化关系（部分反应物、生成物没有列出）