下列不属于人体微量元素的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

将0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L^-1稀H₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，Cr₂O

2- 7

全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

铜片可以溶于FeCl₃溶液中，在这个反应里，铜是（　　）

食用劣质食盐，常因其中含有的亚硝酸钠，能使血红蛋白中Fe²⁺ 转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒．服用维生素C可解除NaNO₂ 盐中毒．下列叙述正确的是（　　）

羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

实验室制备Cl₂的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为．
（2）在此反应中氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量的比为．
（3）比较氧化性Cl₂MnO₂（填＞、＜或=）

用适量MnO₂和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl₂的体积；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

阅读下列材料，请回答下列问题：
（1）《材料一》：2006年全国理综Ⅰ卷第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（填字母序号）．
A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
《材料二》：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：

物质	K2O	MgO	Al2O3	KCl	MgCl2	AlCl2
熔点（℃）	881	2852	2015	711	714	190（（259KPa）
沸点（℃）	-	3600	2980	1437	1412	181

（2）有人认为《材料一》中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合《材料二》可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是，其理由是．
（3）有人认为《材料一》中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪个好？ （填写编号）．
（4）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中种物质改为《材料二》表格中另一种物质也符合题意．写出电解这种物质的化学方程式．
（5）《材料三》：某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法，进行KIO₃的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H₂0=KIO₃+3H₂↑椐此推测：
①阳极反应式是；
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液的电源，进行KIO₃的工业化生产，工业生产1molKIO₃，理论上需提供标准状况下的O₂L、H₂L．

A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中只有A、C是常温下为气态的单质．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J 5种化合物分别由上述五种元素中的两种组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

请回答下列问题：
（1）元素B在周期表的位置是：周期，族．
（2）写出D与F 反应的化学方程式．该反应在工业生产中的用途是 （至少写出一点）．
已知 H能与烧碱溶液反应，写出与烧碱溶液反应的离子方程式．
（3）若J中含有B元素，写出检验化合物J中阳离子的有关离子方程式：．