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| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.6g的NH2-离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，48g O2含有的氧原子数为4NA |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| B、电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6NA |
| C、1mol Cu与足量的硫固体反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA |
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电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）| A、电解时，b极发生氧化反应 |
| B、溶液中OH-逐渐向b极移动 |
| C、电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O |
| D、若在b极产生标况下224mL H2，则消耗尿素2g |
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| A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
| C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3 |
| B | c（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| C | 溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
| D | 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个 |
| C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA |
| D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个 |
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| A、pH=0的溶液中能大量共存：NO3-、SO42-、Na+、I- |
| B、0.1mol?L-1 Na2S溶液中：c（Na+）＞2c（S2-） |
| C、NaHSO3溶液中 c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+） |
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| A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A、常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 |
| B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA个，NH4+少于2NA个 |
| D、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键 |
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| A、石墨作阳极 |
| B、铁作阴极 |
| C、阴极上水的反应为2H2O+2e-→2OH-+H2↑ |
| D、产品烧碱中混有NaClO杂质 |
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