Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是．
（2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是．
Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为．
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，电解池的总反应方程式为，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）；
（5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L^-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
①铝与盐酸反应放出的氢气最多：：
②钠与盐酸反应放出的氢气最多：．

实验室需要配制：250ml2.00molL^-1氢氧化钠溶液．
（1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是
（2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是（填序号）．
A．定容时水加多了，用滴管吸出
B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“-”表示无现象）：

	①	②	③	④	⑤
①		↑	↓	↓	-
②	↑		-	↓	-
③	↓	-		↓	-
④	↓	↓	↓		↓
⑤	-	-	-	↓

（1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③，④，⑤．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①+②．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.32	158
氯化钠	0.08	58.5

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．氯化钠
（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．该同学的称量操作（填“正确”或“错误”）； 烧杯的实际质量为 g．

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）容量瓶使用前必须进行的操作为．
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为 mol/L；若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO₄^2-，你选择的化学试剂为（填化学式）溶液．
（6）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中MgSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．．

在8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）元素被还原，是还原剂．
（2）是氧化产物，是还原产物．
（3）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为．
（4）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目．

已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

△

，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．如图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

请回答下列问题：
（1）写出反应类型 反应① 反应③．
（2）写出化合物B的结构简式．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物 （含结构），它的结构简式为．
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为（填写字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（填序号 ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗   
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失    
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（4）在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，写出能水解离子的水解离子方程式，．
（5）已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg²⁺）=．

（1）氯气与水反应（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是（填化学式），若氯水放置数天后其pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应             B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                 D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是．
③电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O₂

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SiO₂，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有、等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

将一块质量为8.5g在空气中部分氧化的钠块，投入到91.51g水中，充分反应后共收集到标准状况下的气体1.12L，求：
（1）被氧化的钠的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若将反应后的溶液加水稀释到200mL，稀释后溶质的物质的量浓度是多大？．