A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D、乙
（2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是
（3）写出下列反应离子方程式：
反应①：
反应③：
气体乙与D物质溶液反应：
（4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式为、．

今有①H₂SO₄；②HCl；③CH₃COOH三种溶液．选择填空：（填序号）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是；
（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为；
（4）等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为；
（5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间；
（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为．

有1.56克由Na₂O与Na₂O₂组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）求样品中各成分的质量分数．．

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）

指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A     B    C．

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？．

已知下列热化学方程式：
①C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1
②

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
⑧N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．
（3）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．
（4）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式．
（5）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．
（6）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是？

某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³．
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸mL？

双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．
（1）A的化学式为
（2）反应中被氧化的元素为．
（3）该反应中的氧化剂是．
（4）若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则该反应的化学方程式为．

（1）73g HCl气体中含有个分子，标准状况下占有的体积为L．
（2）相同物质的量浓度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为．
（3）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω=（任写一种表达式）．