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    科目： 来源： 题型：

    200mL某浓硫酸溶液的密度是1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%，取10mL该溶液用水稀释到100mL，取稀释液50mL用92mLNaOH（aq）中和，请计算：
    （1）浓硫酸的物质的量浓度．
     

    （2）该NaOH（aq）的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）
     
    （B）
     
    ．
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因
     
    ．
    （3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
    负极：
     
    ；
     
    ． 正极：
     
    ；
     
    ．电解质溶液：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
    B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA
    C、含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    D、1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（　　）
    序号 目的 操作 离子方程式
    A 比较Fe2+和Br还原性强弱 向FeBr2加少量氯水 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-
    C 除去CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2
    D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2-+Cl-+Cl2+2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（　　）
    A、CH4和 H2O
    B、CO2  和 HCl
    C、NH3和 H2S
    D、HCN 和 BF3

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    科目： 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤
    B、蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热
    C、制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
    D、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、l mol N2的质量为28 g/mol
    B、OH-的摩尔质量为17 g/mol
    C、H2SO4的相对分子质量为98 g
    D、l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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    科目： 来源： 题型：

    在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　　）
    A、1 mol
    B、23g
    C、2mol
    D、46g

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    科目： 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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