（1）向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为，AlCl₃的物质的量．
（2）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；　　2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是．
（3）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原  成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是．

（1）鉴别Al片和Mg片的试剂是，离子方程式为；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，离子方程式为；
（3）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂杂质的试剂是，离子方程式为；
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）O₂（CO₂）试剂，离子方程式
（2）CO₂（HCl）试剂，离子方程式．

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：
AH E J
（2）按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式：．
②B也可以直接转化为I，写出此转化的离子方程式：．
③F在空气中转化为G的化学方程式：．
④D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：．

（1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中氧化剂是，氧化产物是；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+C1₂+2OH^-═RO₄^n-+2C1^-+H₂O
由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被 （填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是．

向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg²⁺与SO₄^2-的物质的量之比（不考虑Mg²⁺与水的反应）

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算
（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为．
（3）产生的气体在标准状况下的体积．
（4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO₃处理后没淀减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）混合液中各组分的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标况下的体积？

某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
计算：（1）要将这些NaOH溶液完全反应，需通入Cl₂的体积（标准状况）．
（2）这些NaOH完全反应时，可制得NaClO的质量．

已知：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结 果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

分析表中所给数据，回答：
（1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe³⁺的方法是：．
（2）在第④组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c（Fe²⁺）=．
（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为．