超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以实验：
称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
（1）AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为；
（2）该样品中的A1N的质量分数为．

现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是．
A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质
C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E、收集密度比空气大的气体
F、收集密度比空气小的气体
G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．

实验室配制500mL 0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
回答下列问题：
（1）需称量g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在仪器中称量．
（2）上述步骤的正确操作顺序是（填序号）．
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到．

实验室配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，所需仪器有；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）

实验室配制500ml  2mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、、．
（2）容量瓶在使用前，首先应检查．
（3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是、．
（4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸ml．
（5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响．（填“有影响”或“无影响”）

如图表示A--E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式．
①
②
③
④．

一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，
（1）填写相应的物质：
A，B，C，D，E．
（2）写出有关反应的化学方程式：
E→C
D→E．