已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应中氧化剂为，被氧化的物质是，若生成H₂的体积为11.2L（标准状况），则该反应中转移的电子数目为个．

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
该反应的氧化剂是，氧化产物是；在标准状况下，生成2.24L NO时，消耗铜的质量g，消耗的氧化剂中被还原部分为mol．

根据化学反应2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

回答下列问题：
（1）实验步骤
①按图连接好装置并检验气密性．
②称取CuO粉末m₁g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m₂g，其它装置按图所示装好药品．
③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
④当观察到装置C中出现现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
⑤反应结束后测得装置D的总质量为m₃g．
（2）问题与讨论
①装置E的作用
②Cu的相对原子质量（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）．
③如果去掉B装置，则测定结果将（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3）实验反思
课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：．

图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O₂的条件未标出．A和F高温下反应属于置换反应，A为单质．
请填写下列空白：
（1）A的化学式，I的化学式为．
（2）化合物H中的阳离子是；检验方法．
（3）A生成B反应的离子方程式是．
（4）A和F的混合物发生反应的化学方程式是．
（5）写出B与C生成D的离子方程式．
（6）I→J反应的现象是．

现有一未配平的氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
（3）根据上述反应可推知．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄ B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．还原性：PH₃＞X                      D．还原性：X＞PH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．

已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为，还原产物为．（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子．

请分析回答某同学探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是（填序号，下同），能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体后开始沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由（2）可得到的结论是
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强
B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

某校化学兴趣小组为了证明实验室制备氯气的过程中会有水和氯化氢挥发出来，甲同学设计了如图1所示的实验装置（加热装置和固定装置等在图中略去）．按要求回答问题：

（1）装置气密性检验须在盛放药品前进行．在上图装置中，向烧杯E中加入水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一会儿，导管口未出现气泡；熄灭酒精灯后，导管内水面也未上升，其原因可能是．
（2）实验时，C装置中放入铜网，装置D的试管不加任何试剂，装置E的烧杯中加入适量AgNO₃溶液．
①实验室制备取氯气的化学方程式为．
②装置B中应放入足量的，其主要目的是．
③实验时需要加热的装置有（填装置对应的字母）．
④实验过程中，装置D的试关壁上有棕黄色固定产生，装置D的作用是．
⑤装置E中的现象是．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体中不含氯气．为了确保实验的可靠性，乙同学提出在D、E之间加装图2所示装置．你认为右图广口瓶中可加入（选字母代号）．
A．淀粉碘化甲溶液            B．湿润的淀粉碘化钾试纸
C．湿润的有色布条            D．饱和食盐水．

实验室利用足量的NH₃在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N₂、H₂O，并测定Cu的相对原子质量．装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是．
（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：，装置B中碱石灰的作用是：．
（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：，E管中发生反应的化学方程式为：．
（4）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②实验前E管和CuO的总质量b；
③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；
④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知），Ar（Cu）═．

某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O
该小组探究过程如下：
查阅资料：
①镁、铝、锌都点白色金属；
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂；
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O；
④Zn²⁺易形成络合物[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、N

H

+ 4

．
提出假设：
（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有元素；
（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有元素；
（3）假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素．
实验探究：
基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

（1）试剂M是．
（2）写出操作Ⅰ的过程．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是．
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法．