（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图1所示．
①晶体中每个Cl^-同时吸引着_个Na⁺．
②晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有个．
③每个晶胞中有个NaCl．
（2）图2是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

物质	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度g/100gH2O	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是（填序号）．
   A．食醋         B．氯化钡       C．碳酸钠       D．碳酸氢钠
（3）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是．

A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）．
试回答：
（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是．
（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是；
a．S              b．N₂             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金属单质，将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）；
（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为，X的化学式可能为．

已知R-CH₂X

NaOH/H2O

R-CH₂OH，R-CH₂-CH₂X

NaOH/醇

加热

R-CH=CH₂（式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸．
A

光照

Br2

B

NaOH/醇

加热

C

溴水

D

NaOH/水

加热

E

O2催化剂

加热

F

O2催化剂

加热

乙二醇
试回答下列问题：
（1）C的结构简式是．
（2）B→C的反应类型是．
（3）E→F的化学方程式是
（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图甲）提取单质碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③，；
（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母代号）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．汽油　　　 　　　D．醋酸
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、
集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器．
（4）步骤②中发生的离子反应方程式为．
（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图（图乙）实验装置错误之处（有两处），并加以改正．

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol?L^-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）

经测定由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中的氧的质量分数为8%，则此混合物中H的质量分数（　　）

在容积为VL的密闭容器中发生2NO₂?2NO+O₂反应．反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图1所示．
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是．
A．有、无催化剂    B．温度不同      C．压强不同        D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K_800℃K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在图1上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率
v（O₂）=．
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）  B．c（NO₂）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变
（5）在如图2所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O?2NO₂
若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）．

25℃时，0.1mol?L^-1HA溶液pH=2，0.1mol?L^-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH^-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H⁺）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L^-1 HA溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是．（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．