有下列一组物质：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba（OH）₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有．

中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
（1）写出铝的原子结构示意图．
（2）写出金属钠与水反应的离子方程式；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式．
（3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
金属置换出金属．
金属置换出非金属．
非金属转换出非金属．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na₂FeO₄消毒净水原理是+6价铁具有强（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe³⁺水解产生的Fe（OH）₃胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用实验加以区别．

体积为2L的密闭容器中反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在三种不同条件下进行，其中实验I、II都在800℃、实验III在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂ 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）若该反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在体积不变的密闭容器中发 生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是 （填序号），
A．2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）    B．v（NO）=2v（O₂）    C．气体的颜色不发生变化   D．气体的密度不再发生变化
E．反应物不再转化为生成物
（2）对比实验I、II和III，得出的下列结 论中正确的是．
A．实验II和实验I相比，可能隐含 的反应条件是：反应容器的体积缩小 了
B．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用催化效率更商的催化剂
C．实验1条件该反应的平衡常数大于实验 III条件下该反应的平衡常数 
D．对比实验1和III可知，该反应是△H＞O
（3）右图2是在T₁ ⁰C时某密闭容器中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T₂ ⁰C 时（
T₂＞T₁）时的NO体积分数随时t的变化曲线．
（4）若实验I达到平衡后，再向密闭容器中通入2moL由物质的量之比为1：1组成的NO₂和NO混合气体（保持温度不变），则平衡将 移动（填“向左”“向右”“不移动”或“无法确定”），新平衡状态时NO₂的物质的最浓度是．
（5）若将实验m所得的平衡混合气体通入足甭的水中，欲使气体被完全吸收，则至少同时 通入标准状况下的空气L （设空气中N₂与O₂的体积比为4：1，其他成分忽略 不计）．

下列高聚物中，由两种不同的单体通过加聚反应制得的是（　　）

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol．

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有．
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为．
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是mol．
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？