（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为．
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水kg．

已知还原性：Fe²⁺＞Br^-＞C1^-，在FeCl₂、FeBr₂的混合溶液中，C1^-、Br^-两种离子的物质的量之比为1：2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中C1^-与Br^-的个数比为8：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na₂FeO₄的反应为：Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是（　　）

下列各项中表达正确的是（　　）
①水分子球棍模型②Na⁺结构示意图为 ③Fe₃O₄中氧元素的化合价是-2  
 ④聚乙烯单体结构简式为CH₂=CH₂⑤Na₂O₂电子式为    ⑥¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体．

在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子是（　　）

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

下列离子方程式表达正确的是（　　）

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：

实验编号	N2（g）/mol	H2（g）/mol	NH3（g）/mol
①	0.5	1.5	0
②	0.4	1.2	0.2
③	0.4	1.1	0.3

充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q₁kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（　　）

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）