已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

(11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。

(10分) Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根据图回答：

①压强 P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②温度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：

①29Cu

②32Ge（简式）

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（7分）已知25℃时KW＝1.0×10－14 试计算：

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．