试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．、Mg2+、、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、

C．Al3+、Cu2+、、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—

下列反应的离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来

B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法

C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法

D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离

将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

（6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，

（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。

（6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 g Fe参加反应。

（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是 ．

A．烧杯

B．250 mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．玻璃棒

F．100 mL容量瓶

G．托盘天平

（2）配制时应称取NaOH ________g ．

（3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .

A．冷却

B．称量

C．计算

D．定容

E．溶解

F．倒转摇匀

G．移液

H．再将洗涤液转移到容量瓶

（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。