有关晶体的下列说法中不正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高

C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂

D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是

A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

下列化合物中只含有一个π键的是

A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl

下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．氯化铵晶体和二氧化硅的熔化 B．碘和干冰的升华

C．氯化钾和氯化氢溶解于水 D．溴和汞的气化

形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

下列关于配合物的叙述中，不正确的是

A．配合物中必定存在配位键

B．配合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素D的杂化方式为 。

（2）J的离子结构示意图 ；K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。

（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。

A、离子键

B、非极性键

C、极性键

D、金属键

E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键

(16分)根据题目要求作答：

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。

（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇与水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属

于 （填晶体类型 ）。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量