下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O

向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

A．产生的淡黄色沉淀为AgI

B．产生的黄色沉淀为AgBr

C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

已知下列热化学方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d