1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）

25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔点：HF<HCl<HBr<HI

D.还原性：HF<HCl<HBr<HI

26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C．S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是

A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2

（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时 （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

A．压缩容器体积 B．适当升高温度

C．通入适量氮气 D．加适量催化剂

31．能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。

33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

（本题共11分）

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。

35．硬质玻璃管中可观察到的现象是 。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。

反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

36．试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。

38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，

请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。

（本题共12分）

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。

40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。

41．写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。

42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。

43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。

②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。

则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。

44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。

（本题共8分）

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

已知：

45．化合物II的结构简式为：

46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47．下列说法正确的是

A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应

D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2

48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

（本题共12分）

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

49．G物质中的含氧官能团的名称是 、

50．反应A→B的化学方程式为

51．写出反应类型，④ 、⑤

52．写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式

I.苯环上只有两种取代基。

II.分子中只有4种不同化学环境的氢。

III.能与NaHCO3反应生成CO2。

53．根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种