下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热）

反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将

平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，a为阳极，b为阴极

B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是

A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ