（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的实验现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，

若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

（10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．

a．c ( H2 )减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的总物质的量

C．气体的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

下列措施能加快Fe与0．1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是

A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低温度

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）不变

C．c（OH-）增大 D．Ca(OH)2固体的质量不变

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

C．CO2＋H2OH2CO3

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行