把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式

②写出BC段的化学方程式

③合金中镁的质量 g。

④盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。

未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

下列说法正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4和N2互为同位素

C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

在一定温度下，反应AB(g) 1/2 A2(g)＋1/2 B2(g)的平衡常数为0．1。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

C．达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙