（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明SO2 具有 性；

装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： 。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A→D： ；

C→E： 。

（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。

（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。

（8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。

在过程A中，Fe2+作 剂。

维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。

（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液

（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。

a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。

（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。

（8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；

（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为 。

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．葡萄糖的结构式：C6H12O6

C．1?丁烯的结构简式：CH2===CH—CH2CH3

D．乙酸的实验式：C2H4O2

选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是

A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是

A．石油的分馏 B．石油的裂解

C．煤的干馏 D．煤的气化

某有机化合物的结构简式如下：

此有机化合物属于

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物

A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤

下列有机物的系统名称中，正确的是

A．2,4,4－三甲基戊烷 B．4－甲基－2－戊烯

C．3－甲基－5－异丙基庚烷 D．1,2,4－三甲基丁烷

下列物质一定属于同系物的是

A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧