为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A．两块生铁片均发生电化学腐蚀

B．墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e－＝Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－

B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－

C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b

C．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同

D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：

（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。

（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，

经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；

（2）该反应的平衡常数表达式K = ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）

a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)