下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤

C．①②③④ D．只有①③

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

D．C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2↑+ 5H2O

天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH＞7

D．固体由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3组成

将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示

下列有关判断正确的是：

A．A点所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

B．B-C段所发生反应的离子方程式是：H++ OH- →H2O

C．A-B段发生反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

D．拐点E的横坐标为70mL

探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;

25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。

26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：

_________________________________________________________________________________。

27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

_________________________________________________________________________________。

若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。

_________________________________________________________________________________。