(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:

（1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；

（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）试剂可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。

(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。

（2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；

③根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:

已知该反应中的H2O2只发生如下过程:

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

下列说法中，不正确的是

A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾

B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关

D．FeS难溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)

下列表格中的图示内容符合要求的是

700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol

C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是

A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子

B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物

C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化

下列说法中，正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

下列说法中，不正确的是

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体

D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的

A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点