下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：

（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。

（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。

（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；

写出反应②的化学方程式____________________________。

（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)＝0．15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0．02 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0．40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有

（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（3）（4） D．（1）（2）

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

在氢硫酸中，c(H+)和c(S2－)的比值是

A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间

在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH量 B．电离程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量