LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，是我国经常使用的电动车的电池。电池反应为：FePO4 + LiLiFePO4，该电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨，含Li+的导电固体为电解质，下列有关该电池的说法正确的是

A．可以加入硫酸以提高电解质的导电率

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4 + Li++ e— = LiFePO4

某同学按下图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有氢气生成

B．电解初期，主反应为：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑

C．电解过程中，铜电极不断变细

D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

（8分）完成下列反应的离子方程式：

（1）将AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水： ；

（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式： ；

（4）往AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： ；

（10分）经测定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。

（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是 ；（用化学式表示）

（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa

B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性

D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性

（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前

c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的

c（H+） c（OH—）（同上）；

（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 。

A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂是（ ）（填下面的序号）

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物质Y是 ；（用化学式表示）

（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？ ；原因是 ；

（4）除去Fe3+的原理是 ；

（8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式： ；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式 ；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是 ；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为 。

（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，

石墨棒C2附近产生的现象为 ；

（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。

常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是

下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

下列措施不符合“绿色化学”思想的是

A．循环使用物料 B．用水代替有机溶剂

C．直接排放电镀废水 D．发展原子利用率达到100%的化学反应