以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置①的a极为阳极

D．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2OH3O++B2–

B．电解盐酸：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．NaHCO3的电离2：NaHCO3Na＋＋HCO3－

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

下列反应一定属于氧化反应的是

A．失电子的反应 B．原电池的正极反应

C．放热反应 D．电镀池镀件一极的反应

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

根据以上事实.下列判断或推测错误的是

A．上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

B．w的还原性强于Y的还原性

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极