利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

B.标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA

C.常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA

D.含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应 H++OH- ==H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag

D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42-

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32-

D.加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH-

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。

(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+ 、OH-、SO42- ,

(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：

一定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;

一定不存在的离子是 ;

(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。