某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。

（3）利用装置B可以完成的实验是 。

（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。

（2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。

（3）写出②中反应的离子方程式： 。

（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。

（9分）将Mg 、Al组成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）。

（2）A点沉淀的总物质的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍为0．1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。

从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序

③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤

下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

A.盐酸 B.醋酸 C.蒸馏水 D.氨水

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe2＋

C. 溶液中一定不含Cu2＋

D. 剩余固体中一定含Cu

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A.只有Mg2＋、Al3＋ B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋

C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.Mg2＋、Al3＋、Fe2

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是

A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na2O