下列反应一定属于氧化还原反应的是

A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应

下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应产生氢气是

A．Mg B．Cl2 C．NaHCO3 D．Al

某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－1

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成物只有丙属于单质

D．乙分子由有2个A原子构成

10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

A．两种物质所含的元素种类相同

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠

下列反应的离子方程式正确的是

A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液与过量烧碱溶液反应：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

（6分）浓硫酸具有：

A．酸性，

B．强氧化性，

C．高沸点、难挥发性，

D．脱水性，

E．吸水性。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

（1）热的浓硫酸与铜片反应。 ( )

（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )

（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )

（6分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）

物质特性：

（1）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）

（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ）

（3）锡无毒，抗蚀能力强 （ ）

主要用途：

A．制造晶体管、集成电路 B．制造罐头筒

C．制造灯丝 D．制造太空飞船和人造卫星的部件