用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列说法正确的是

A．在Na2CO3 和NaHCO3 两溶液中，离子种类相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]

某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点

B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

C．D点无BaSO4沉淀生成

D．A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）

W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。

（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

(12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。

②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c、两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ；

（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。

（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的 。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。