今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1

C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c

对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝1.6 mol·L－1·min－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列说法正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.1 mol/L

C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．明矾和FeCl3可作净水剂

B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO＋O2，不能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

C．混合气体的颜色不再改变

D．氧气的含量不再改变