下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．熔沸点：X2R > X2Y

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

(14分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为______和______。

(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（4）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。

（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式__________________；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_______。

(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是 。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： 。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。

（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

写出该反应的热化学方程式: 。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: 。

环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．利用太阳能等新能源代替化石燃料

C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D．含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

下列表达正确的是

A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．2-甲基丁醛的结构简式：

D．N2的结构式：

放射性元素碘131（ ）和铯137（ ）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是

A．与的所有性质都相同

B．原子中含有中子数比质子数多27

C．与的中子数相同

D．与是同素异形体