（11分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

请回答下列问题：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。

（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。

（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。

（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。

（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：

（1）乳酸分子所含官能团的名称是 。

（2）C的结构简式为 。

（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____ （填序号），互为同系物的是____（填序号）

（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式： 。

（5）A→B的反应方程式为 ;A→B的反应类型为 。

（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式： 。

（11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ；平衡时CO的转化率为____ 。

（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。

（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。

（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。

（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：① FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是 。

（2）按气流由左向右流动的方向为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相连进行实验。

（3）C装置的作用是 。

（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。

（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。

（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、___ _（写其中任意两个）。

（2）从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下：

①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。

（3）加入锌粉的目的是____ ，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。

（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是

A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3

以下物质的性质只与温度有关的是

A．氨气的溶解度 B．水的离子积

C．高锰酸钾的氧化性 D．醋酸的电离度

某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是

A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸

C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸

下列现象中，能用范德华力解释的是

A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高

C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008