8．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍

10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式： 。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰