下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．微粒半径：Z2+＞W2-＞R-

B．对应氢化物的稳定性：W＞R

C．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A．转移0．1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1．12L

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V＞0．5L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则T1< T2

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；

可循环使用的物质X是 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

（15分）用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

（2）反应A→B的化学方程式为 。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、

Ⅰ．苯环上只有两种取代基。

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 。

合成路线流程图示例如下：