11.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

13.常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

16.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) = kJ/mol

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

18.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

(2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________

(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

A.升高温度 B.充入He气

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3

C.2a1＝a3

D.a1+ a3＝1

E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

19．（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）

（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

20．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A??H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。