把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固体是Fe，无Cu

对下列实验现象的解释正确的是

下列计算结果正确是

A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀

B．将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体

C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为( )mol

A．0.09 B．0.11 C．0.06 D．0.05

除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。(用化学反应方程式表示)

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因 。

如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.

（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式 ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：

A接 ， 接 ， 接B ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ，丙中 ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。

（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ）

Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( ）

Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ）

Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）

准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应 后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)如右图所示。试回答下列问题：

（1）沉淀A是 （填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为 (4分)

（2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?(2分)

（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？(忽略溶液体积的变化)(2分)